LISTA DE EXERCÍCIOS MONITORIA
O Tijolinho do Universo | Atomística 1) Associe as contribuições relacionadas na coluna da esquerda com o nome dos pesquisadores listados na coluna da direita. Contribuições
Pesquisadores
1. Energia da luz é proporcional à sua frequência.
( ) Dalton
2. Modelo pudim de ameixa.
( ) Thomson
3. Princípio da incerteza.
( ) Rutherford
4. Elétron apresenta comportamento ondulatório.
( ) Bohr
5. Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno. 6. Órbita eletrônica quantizada.
7. Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento. A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 7 – 3 – 5 – 4 b) 7 – 2 – 5 – 6 c) 1 – 2 – 4 – 6 d) 1 – 7 – 2 – 4 e) 2 – 7 – 1 – 4 2) Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford: I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia definida. II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo. III. As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro números quânticos. Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: a) I, II e III são verdadeiras. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas II e III são verdadeiras. d) apenas I é verdadeira. e) apenas II é verdadeira.
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3) A descoberta do núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas por: a) b) c) d) e)
Thomson. Millikan. Faraday. Bohr. Rutherford.
4) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) b) c) d) e)
o átomo ser indivisível. a existência de partículas subatômicas. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
5) Eletrosfera é a região do átomo que: a) b) c) d) e)
concentra praticamente toda a massa do átomo. contém as partículas de carga elétrica positiva. possui partículas sem carga elétrica. permanece inalterada na formação dos íons. tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
6) Um certo elemento químico possui número atômico 75 e número de massa 186,2. Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que esse elemento: a) b) c) d) e)
Possui 75 prótons e 111,2 nêutrons em seu núcleo. Possui 111,2 prótons e 75 nêutrons em seu núcleo. É constituído por diferentes isótopos. Forma um íon monopositivo que possui o mesmo número de elétrons que o ósmio. Forma ligações iônicas com o paládio.
7) A chegada ao território atualmente ocupado pelo RS deu-se por volta de 12 mil anos atrás. Ossos desses primeiros habitantes foram datados por 14 C, que é um isótopo radioativo do carbono, usado para a determinação da idade de materiais de origem orgânica. O número de nêutrons, prótons e elétrons encontrados no isótopo 14C é, respectivamente: a) b) c) d) e)
7 – 6 – 7. 7 – 8 – 6. 8 – 6 – 6. 8 – 14 – 6. 14 – 6 – 6.
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8) Um íon X2+ tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o átomo do elemento X tem: a) número atômico 18. b) 18 prótons. c) 20 elétrons. d) 22 nêutrons. e) número de massa 38. 9) Sobre os elementos químicos genéricos X e Y que apresentam as distribuições eletrônicas: X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Y= 1s2 2s2 2p4 É correto afirmar que: a) X forma íon de carga 2 -. b) Y forma íon de carga 4+. c) X é um metal do grupo 4 da Tabela Periódica. d) O composto resultante da reação entre X e Y pode ter fórmula X2Y. e) O composto formado por X e Y, ao reagir com água, forma uma base. 10) Um íon de carga –3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente: a) b) c) d) e)
11 e 31. 14 e 34. 17 e 37. 37 e 17. 34 e 14.
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